일반화학실험 - 산_염기 적정

일반화학실험 - 산_염기 적정

일반화학실험 - 산_염기 적정.hwp

해당 자료는 해피레포트에서 유료결제 후 열람이 가능합니다.

분량 : 5 페이지 /hwp 파일

설명 : 1실험일자:  2.실험제목:산․염기 적정 3.실험목적:산염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말 점까지 소비된 산(또는 염기)표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실 험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산․염 기 적정법을 습득한다.

시약및 기구 비커, 삼각풀라스크, 뷰렛, 뷰렛집게 및 스탠드 메스플라스크, 피펫, 홀피펫, 고무빨게, 무게다는 종이 화학저울,가열판,씻기병,0.5M염산용액,페놀프탈레인 0.5M수산화나트퓸 용액, 메틸오렌지, 무게다는 종이, 0.5M탄산나트륨용액 5.실험원리 ․Bronsted의 정의에 의하면 중화라는 단어는 염기와 산의 반응을 설명하기 위 해 사용된다. 그러나 그것을 더 정확한 의미로서 사용하면 중화작용은 물보다 센 산의 수용액과 물보다 센 염기의 수용액이 혼합되었을 때 일어난다고 할 수 있다. 중화과정은 일반적으로 산과 염기의 화학량적으로 진행된다. 산과 염기는 정확한 mol비로 중화과정에서 섞이게 된다.이 실험에서 중화과정의 양 적인 관계를 살펴 보고자 한다. *센산-센염기 염산용액이 수산화나트륨 용액과 섞여졌을 때 그 계에서 가정 센 염기는 OH- 이고,가장 센 산은 H+이다. 그 반응은 따라서 센 산과 센 염기간의 반응이다. H+(aq)+OH-(aq)<---->H2O 이것은 센 산의 용액이 센 염기의 용액과 혼합될때 일어 나는 알짜반응이고 역으로 쓰여진 자체 양성자 이전에 대한 반응식이다.따라서 그 평형상수는 Kw 의 역수이다. K=1/Kw=1/(1.0*10-14M2)=1.0*1014M-2 센산과 센 염가가 혼합될 때 항상 활발한 발열 반응이 생기기 때문에 이 평형 상수가 큰 값이 된다는 것을 예상할 수 있다. 사실상 대부분 중화반응의 평형 상수는 큰 값을 지닌다.  *약한산-센염기

출처 : 해피레포트 자료실